Baterei sing bisa diisi ulangsing nggunakake banyu minangka elektrolit diarani baterei banyu. Dibandhingake karo baterei sekunder sing nggunakake solusi organik minangka elektrolit, baterei iki ora mung luwih gampang kanggo nggawe, nanging uga menehi macem-macem kaluwihan kayata safety, terjangkau, lan dhuwur banget -kinerja ngeculake saiki. Kanthi ciri-ciri kasebut, baterei banyu wis nuduhake potensial gedhe kanggo pangembangan ing sistem panyimpenan energi -skala gedhe lan sumber daya kanggo kendaraan listrik.
Ing taun 1994, tim riset Dahn et al. pisanan nerbitake baterei lithium-ion nggunakake larutan banyu minangka elektrolit ing jurnal Science.Bahan elektroda positif saka baterei iki yaiku LiMn2O4, dene elektroda negatif yaiku VO2, lan elektrolit sing digunakake yaiku larutan Li2SO4 netral. Baterei iki nduweni voltase operasi rata-rata kira-kira 1.5V lan energi spesifik teoritis 75 Wh/kg, sing ing aplikasi praktis nyedhaki 40 Wh/kg. Nilai iki ngluwihi baterei timbal-asam (kira-kira 30 Wh/kg) lan bisa dibandhingake karo baterei nikel-kadmium, sanajan stabilitas sikluse relatif kurang.
Sabanjure, ing taun 2000, tim Toki saka Jepang nglaporake desain baterei lithium{1}}ion banyu liyane, sing nggunakake LiV3Og minangka bahan elektroda negatif lan LiNiO10.81CO0.19O2 minangka bahan elektroda positif, lan uga nggunakake Li2SO4solusi minangka elektrolit.
Ing taun 2006, klompok riset sing dipimpin dening Academician Chen Liquan saka Institut Fisika, Chinese Academy of Sciences, nglaporake baterei ion lithium{1}}air nganggo TiPO₄ lan LiT₂(PO₃)₃ minangka elektroda negatif, LiMnO₄ minangka elektroda positif, lan larutan elektrolit LiNO₃.
Ing taun 2007, tim riset Profesor Wu Yuping ing Universitas Fudan uga nerbitake-baterei lithium-basis banyu kanthi LiV.Ominangka elektroda negatif, LiMnO4minangka elektroda positif, lan LINO minangka larutan elektrolit.
Ing taun 2007, tim riset Profesor Wu Yuping ing Universitas Fudan uga nerbitake-baterei lithium-basis banyu kanthi LiV.Ominangka elektroda negatif, LiMnO4minangka elektroda positif, lan LINO minangka larutan elektrolit.
Wiwit kuwi, adhedhasar mekanisme reaksi bahan elektroda positif lan negatif, komunitas akademisi wis nganakake riset ekstensif babagan sawetara sistem baterei lithium-ion adhedhasar elektrolit banyu.
Sistem kasebut ditondoi kanthi nggunakake senyawa sing bisa interkalasi ion litium minangka bahan aktif ing elektroda positif lan negatif. Sajrone siklus pangisian daya-, ion litium bisa bolak-balik obah ing antarane rong elektroda, entuk panyimpenan lan ngeculake energi. Saiki, teknologi baterei lithium-ion banyu ngadhepi macem-macem alangan ing pangembangane. Dibandhingake karo elektrolit organik, owah-owahan kimia lan elektrokimia sing dialami dening ion-senyawa interkalasi ing sistem elektrolit baterei banyu luwih rumit, kanthi gampang micu macem-macem reaksi sisih, kalebu nanging ora winates ing interaksi antarane bahan elektroda lan banyu utawa oksigen, ko-interkalasi proton lan ion logam, pangolahan pelepasan bahan hidrogen/oksigen ing banyu elektroda, lan larutan elektroda.
